(1)NaHSO4是一种*式盐。 ①0.1molNaHSO4晶体中含有 mol阳离子。 ...
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(1)NaHSO4是一种*式盐。
①0.1mol NaHSO4晶体中含有 mol阳离子。
②NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
③2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,反应的离子方程式为
。
(2)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
*离子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知: A、B两溶液呈碱*;C、D、E溶液呈**。 A溶液与E溶液反应既有气体又有
沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生;D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。(沉淀包括微溶物)。
①写出化学式:A B D
②E溶液呈**的原因是:(用离子方程式表示)
。
③在100mL 0.1mol·L-1 E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1 NaOH溶液,最终得到沉淀的
物质的量为 mol。
【回答】
(1)①0.1(2分)
②HCO3-+ H+ = CO2 ↑ + H2O(3分)
③2H+ +SO42-+ Ba2++2OH-=Ba SO4↓+2H2O(3分)
(2)①Na2CO3 Ba(OH)2 AgNO3 (各2分)
②Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+(3分)
③0.01mol(2分)
知识点:离子反应
题型:综合题
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