8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的...
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8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是( )
A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2O
B.温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2O
C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑
D.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两
种无*气体生成,Q的化学式为Fe2O3
【回答】
【*】D
【解析】A、依据图象分析在78℃时固体质量变为6.72g,绿*加热失去结晶水,质量减小,设失去结晶水x个,则8.34g FeS04?7H20样品物质的量=8.34g/278g/mol=0.03mol,
FeSO4 ?7H2O FeSO4?(7-x)H2O+xH2O
0.03mol 0.03xmol
依据加热分解减少的是水的质量列式:0.03xmol×18g/mol=8.34g-6.72g=1.62g
x=3
所以加热到78℃时固体为FeSO4?4H2O,错误;B、根据和A选项相同的计算方法可以得到固体物质N的化学式为FeSO4?H2O,错误;C、经过计算可以得到在P点时,固体物质为FeSO4,则N得到P的化学方程式为FeSO4 ?7H2O FeSO4+7H2O ,错误;D、晶体全部失去结晶水得到固体质量为8.34g-0.03mol×7×18g/mol=4.56g;对应温度为633°C;取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,结晶水全部失去,硫*亚铁受热分解,假设Q的化学式为Fe2O3,根据元素守恒可得 Fe2O3的物质的量为0.015mol,质量为2.40g,与图像中的Q的质量恰好相同,同时有两种无*气体生成,判断为SO2,SO3,正确。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:选择题
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