(1)1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而...

问题详情：

(1)1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定律”。现已知，在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.83kJ/mol和393.51kJ/mol，则反应C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝________，根据以上信息，你认为“盖斯定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：____________________________。

②CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是________。

【回答】

【*】(1)－74.86kJ/mol　对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定律”间接测定

(2)①H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝

②

【解析】(1)CH4(g)、H2(g)、C(s)在101kPa下燃烧的热化学方程式分别为：

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.31kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.83kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－393.51kJ/mol

根据“盖斯定律”，③＋②×2－①得：

④C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝ΔH3＋2ΔH2－ΔH1＝－74.86kJ/mol

(2)①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1可以看出由以下两个过程组成：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2；

H2O(l)===H2O(g)(焓变设为ΔHx)；

根据“盖斯定律”，ΔH1＝ΔH2＋2ΔHx，ΔHx＝.

②根据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1,2CO(g)＋O2(g)=== 2CO2(g)　ΔH3可知：欲得到相同热量，所需CO和H2的物质的量之比等于，同温、同压下，二者体积比等于物质的量之比，等于。

知识点：燃烧热和中和热

题型：填空题