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当温度高于500 K时,科学家成功利用二氧化碳和*气合成了乙醇(可逆反应),这在节能减排、降低碳排放方*有重大意义。回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式______________________________________________。
(2)在恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是________。
a.体系压强不再改变
b.H2的浓度不再改变
d.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3:1
(3)在一定压强下,测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中,起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。
根据图中数据分析:
①降低温度,平衡向________方向移动。
②在700 K、起始投料比=1.5时,H2的转化率为________。
③在500 K、起始投料比=2时,达到平衡后H2的浓度为a mol·L-1,则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为________。
【回答】
知识点:化学平衡
题型:综合题
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