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Ⅰ.保护环境,提倡“低碳生活”,是我们都应关注的社会问题。目前,一些汽车已改用天然气(CNG)做燃料,以减少对空气污染。已知:16g**完全燃烧生成液压态水放出890kJ热量,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出393.5kJ热量,通过计算比较,填写下列表格(精确到0.01):
物质质量1g | 燃烧放出的热量/kJ | 生成CO2的质量/g |
碳 | 32.80 | _________ |
** | _________ | 2.75 |
根据表格中的数据,天然气与煤相比,用天然气做燃料的优点是 ____________。
II.联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。**承诺到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
(1)用CO2和*气合成CH3OCH3(* 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。
已知:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H1 = -90.7kJ·mol-1
2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 = -23.5kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol-1
则CO2和*气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为:_____________________________ 。
(2)恒温下,一体积固定的密闭容器中存在反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0,若增大CO的浓度,则此反应的焓变___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)在催化剂和一定温度、压强条件下,CO与H2可反应生成 *醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g), CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:p1_______________ p2 (填“>”、 “<”或“ = ”,下同),该反应的△H___________0。
(4)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白*和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能:E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1,则反应P4(白*)燃烧生成P4O6的热化学方程式为(反应热用a、b、c表示):_____________________。
。
【回答】
3.67 55.63 等质量的C和CH4完全燃烧时,**生成CO2的量少,且放出的热量多 2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H =-122.5kJ·mol-1 不变 < < P4(g)+3O2(g)=P4O6(g) △H =(6a+3c-12b)kJ·mol-1
知识点:物质结构 元素周期律
题型:推断题
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