Na2S溶液中存在多种微粒,下列各微粒间的关系正确的是:A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>...
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Na2S溶液中存在多种微粒,下列各微粒间的关系正确的是:
A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]
B.[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]
C.[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]
D.[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S]
【回答】
【*】 A
【解析】 选项A,可以半定量地分析得出结论。假设Na2S的浓度为0.1mol·L-1,则[Na+]为0.2mol·L-1;硫离子少部分发生水解,其平衡浓度比0.1mol·L-1小,而水解生成硫*根离子和*氧根离子的浓度远远小于0.1mol·L-1(仍大于0.001mol·L-1);由于硫*根离子受到一定浓度的*氧根离子影响(抑制其水解),其还要发生微弱的水解(存在电离和水解两种趋势,但水解趋势大于电离趋势),这样*氧根离子的浓度将大于硫*根离子的浓度;溶液呈碱*,其[H+]将由水的离子积和[OH-]求出,很明显其浓度远远小于[HS-](其与[OH-]在同一数量级上)。
【状元纠错】电解质的水溶液中一定存在两个守恒:①物质守恒,②电荷守恒。通俗的说:①各种元素的微粒既不可增加也不可减少;②电解质溶液中存在各种带电的微粒,但所带电量的代数和等于零,即溶液不带电。结合本题有如下两个等式:(在同一体积中,用浓度表示即可)
物质守恒:
[Na+]==2[HS-]+2[H2S]+2[S2-] ①
电荷守恒:[Na+]+[H+]==2[S2-]+[HS-]+[OH-] ②
在物质守恒中,应该找出该元素可能转化生成的各种微粒。如本题的硫元素,它来源于Na2S中的S2-,少量的S2-要水解转化成HS-,微量的HS-进一步水解转化成H2S,虽然生成H2S的量很小,很小,但在理论上不能没有。另外,含硫元素的各种微粒与*离子的物质的量之比应符合原化学式中各微粒的比值。选项C违背了上述要求。
在电荷守恒中,如何计算带多个单位电荷的微粒所带电量,往往容易出现误解。从表面形式上看,该微粒已带多个单位电荷,若用其所带电荷数乘以其浓度,似乎远远大于实际所带电量。实际上浓度只表示该微粒在单位体积里其物质的量(微粒)的多少,并不表示它带电量的多少。用其所带电荷数乘以其浓度,恰好计算其所带电量。选项B即错在此处。
由上述两个等式,通过代入变换,还可得到多个其他形式的等式。如②-①的整理得:[OH-]==[H+]+[HS-]+2[H2S],可判断选项D是错误*。
知识点:高考试题
题型:选择题
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