乙苯()是重要的化工原料,工业上利用乙苯可以制备苯乙烯和β-*苯乙*:乙苯脱*制苯乙烯:△H1=akJ/mol...
问题详情:
乙苯()是重要的化工原料,工业上利用乙苯可以制备苯乙烯和β-*苯乙*:
乙苯脱*制苯乙烯: △H1=akJ/mol
乙苯*化制β-*苯乙*:
△H2=bkJ/mol
回答下列问题: (1)利用下表提供的数据计算a=_____。乙苯脱*制苯乙烯的反应在_____(填“高温”或“低温”)有利于其自发进行。
化学键 | C-H | C-C | H-H | C=C |
键能/kJ/mol | 412 | 348 | 436 | 612 |
(2)已知
+HCl(g) △H=-54kJ/mol
H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol 则b=______________。
(3)T℃,将nmol乙苯加入到体积为V L的恒容容器中,发生脱*反应,容器内压强随时间变化如下表所示:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
压强/×100 kPa | 1.0 | 1.2 | 1.3 | 1.4 | 1.4 |
平衡时容器内气体的总物质的量为______,乙苯的转化率为______%。
(4)工业由乙苯脱*制苯乙烯实际上是在恒压密闭容器中进行的。将m mol乙苯通入某恒压密闭容器中(反应过程中维持压强为p),乙苯的平衡转化率随温度变化如右图所示:
①在a点所示的条件下,向该容器中通入25L水蒸气,则乙苯的转化率______(填“变大”“变小”或不变),生成苯乙烯的速率________(填“变大”“变小”或不变)。
②b 点气体总体积______(填“<”“>”或“=”)c 点气体总体积。
③c点平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度,平衡分压=物质的量分数×总压)。
【回答】
.(1)+124(2 分)(提示:由于反应物和产物中都有苯环,反应物键能和生成物键能作差时苯环所包含的键能被抵消掉,故不用考虑苯环中的键能);高温(1分)
(2)-115(2 分)
(3)1.4n mol(2 分);40(2 分)
(4) ①变大(1分);变小(1分);②<(1分);③(2分)
知识点:化学平衡
题型:综合题
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