已知在稀溶液里,强*跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定,请...
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已知在稀溶液里,强*跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)图中未画出的实验器材是______________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 ___________________________。
(3)实验时,将0.50 mol·L-1的盐*加入到0.55mol·L-1的NaOH溶液中,两种溶液的体积均为50 mL,各溶液的密度均为1 g /cm3,生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· oC),实验的起始温度为t1 oC,终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐* | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
①试计算上述实验测出的中和热ΔH1=______________。
②如果用60mL0.50mol/L盐*与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等、不相等”),所求中和热__________(填“相等、不相等”)
③如用0.5mol/L的盐*与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将____(填“偏大”、“偏小”、“不变”) , 其理由是___
【回答】
【*】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 固定小烧杯,保温,减少实验过程中热量损失 (3). 56.85kJ/mol (4). 不相等 (5). 相等 (6). 偏大 (7). NaOH固体溶于水放出热量,中和热为正值,释放热量,导致数值增大
【解析】
【分析】
(1)为加速*碱中和反应,减少热量损失,图中缺少环形玻璃搅拌棒;
(2)碎纸条的作用是固定小烧杯,保温,减少实验过程中热量损失;
(3)实验1初始温度为 =20.25℃,温度变化为23.7-20.25=3.45℃;实验2初始温度为=20.4℃,温度变化为23.8-20.4=3.4℃;实验3初始温度为=21.55℃,温度变化为24.9-21.55=3.35℃;三次试验温差不大,数据均可用,平均值为==3.4℃;
【详解】(1)为加速*碱中和反应,减少热量损失,图中缺少环形玻璃搅拌棒;
(2)碎纸条的作用是固定小烧杯,保温,减少实验过程中热量损失;
(3)①Q=cm∆t=4.18 J /(g· oC)×100g×3.4℃=1.421kJ,则ΔH1==56.85kJ/mol;
②如果用60mL0.50mol/L盐*与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,生成水的量为0.0275mol,比原来增大,释放的热量增大;中和热为强*与强碱的稀溶液生成1mol液态水时释放的热量,所求的中和热相等;
③如用0.5mol/L盐*与NaOH固体进行实验,NaOH固体溶于水放出热量,中和热为正值,释放热量,导致数值增大,则为偏大。
【点睛】中和热为正值,固体溶于水释放热量,导致结果偏。
知识点:燃烧热和中和热
题型:实验,探究题
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