Ⅰ、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫*)、Cr(OH)4−(绿*)、Cr2O72−(橙红*)、CrO...

问题详情：

Ⅰ、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫*)、Cr(OH)4−(绿*)、Cr2O72−(橙红*)、CrO42−(黄*)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝*固体，回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学*质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

（2）+6价铬的化合物毒*较大，常用NaHSO3将**废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。

Ⅱ、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫*的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

（1）“*浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________

（2）“沉钒”得到偏钒*铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

III、氧化锌为白*粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰*钾的还原产物是MnO2，回答下列问题:

反应②中发生反应的离子方程式为___________，___________。

【回答】

【*】    (1). 蓝紫*溶液变浅，同时有灰蓝*沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿*溶液     (2). Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O    (3). V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O     (4). 2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑    (5). MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋    (6). 3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋

【解析】

【分析】

I、(1)因为Cr3+与Al3+的化学*质相似，Al(OH)3有两*，可推测Cr(OH)3也应有两*，故Cr(OH)3应该能与碱反应生成Cr(OH)4-，再结合各粒子在溶液中的颜*和溶解*写出实验现象。

(2)NaHSO3作为还原剂，通常硫元素被氧化为+6价的Na2SO4，Cr2O72-被还原为Cr3+，+1价*元素与-2价氧元素结合成稳定的H2O，由此写出离子方程式。

II(1)“*浸”时V2O5转化为VO2+，钒元素的化合价都是+5价，应属于复分解反应，再根据电荷守恒和元素守恒写出其离子方程式。

(2)偏钒*铵（NH4VO3）属于铵盐，铵盐受热一般易分解，再根据钒元素化合价分析确定该反应是否属于氧化还原反应，然后写出其化学方程式。

III、由题意知由“废钒催化剂”回收V2O5，而工业级氧化锌含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质，流程中必须除去铁元素、锰元素、镍元素。加稀硫*后的浸出液中主要含ZnSO4、FeSO4、MnSO4、NiSO4。由流程图分析可知第②步应该是除去铁元素和锰元素，而Ni(II)不能被氧化，第③步是利用Zn置换出镍而除去镍元素。由此写出相应的离子方程式。

【详解】I、(1)因为Cr3+与Al3+的化学*质相似，因此向Cr2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液依次发生反应：Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-，所以可观察到的现象是：蓝紫*溶液变浅，同时有灰蓝*沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿*溶液。

(2)NaHSO3作为还原剂，通常硫元素被氧化为+6价的Na2SO4，Cr2O72-被还原为Cr3+，+1价*元素与-2价氧元素结合成稳定的H2O，该反应的离子方程式为Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O。

II(1)“*浸”时V2O5转化为VO2+，钒元素的化合价没有变化，应属于复分解反应，所以其离子方程式为V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O。

(2)偏钒*铵（NH4VO3）属于铵盐，铵盐受热一般分解为氨气和水，根据目标产品V2O5看，钒元素化合价没有变化，故该分解反应不属于氧化还原反应，“煅烧”中发生反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。

III、因为工业级氧化锌含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质，加稀硫*后的浸出液中主要含ZnSO4、FeSO4、MnSO4、NiSO4。由流程图分析可知第②步应该是除去铁元素和锰元素。Fe2+和Mn2+都有较强的还原*，KMnO4是强氧化剂被还原为MnO2，溶液pH约为5时铁元素主要以Fe(OH)3形式存在。由此得到反应②中发生反应的离子方程式为MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋，3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+。

【点睛】看“工艺流程图”时，一要用“元素守恒”的思想去分析各元素的来龙去脉，明确元素价态有无变化；二要明白各步*作目的与原理，理解物料（或物质）的走向，什么步骤加入了哪些物质，每种物质发生了什么反应或转变，又以何种形式得到；三要注意框图上标注的主要条件如用量、pH控制、温度等。在此基础上运用相关知识，采用分析与综合相结合的方法逐一解答相关问题。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题