将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N.下列有...
问题详情:
将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N.下列有关说法中,合理的是( )
A.滤液M中可能存在Fe2+
B.滤液M中一定含有两种金属阳离子
C.滤渣N中一定没有单质镁
D.滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量
【回答】
【考点】金属的化学*质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】依据活动*强的金属可以把活动*弱的金属从其盐溶液中置换出来,所以铁可以置换出铜和*气但不能置换出镁,根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分,利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析,确定溶液质量的变化.
【解答】解:A、铁一定会参加反应产生亚铁离子,故说法错误;
B、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子,可能含有硫*铜,应该至少含有两种阳离子,故说法错误;
C、镁的活动*比铁强,不能反应,因此一定没有单质镁,故说法正确;
D、依据该置换反应的过程是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反应的铁与铜的相对原子质量关系可知:该反应发生时,铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜,但铁还有部分和硫*反应,因此铁反应的质量可能会大于铜,故说法错误;
故选:C.
【点评】此题是对金属活动*顺序的考查,解题的关键是掌握金属活动*顺序表的意义,只有这样才能做出正确的判断.
知识点:未分类
题型:选择题
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