市售食盐常有无*盐和加*盐(含KIO3和少量的KI)。I.某同学设计检验食盐是否为加*盐的定*实验方法：①取待...

问题详情：

市售食盐常有无*盐和加*盐(含KIO3和少量的KI)。

I. 某同学设计检验食盐是否为加*盐的定*实验方法：

①取待检食盐溶于水，加入稀硫**化，再加入过量的KI溶液，振荡。

②为验*①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。

(1)若为加*盐，则①中发生反应的离子方程式为_________。

(2)②中的实验*作名称是_________。

(3)实验过程中能*食盐含KIO3的现象是_________。

Ⅱ. *摄入过多或者过少都会增加患*状腺疾病的风险。目前国家标准(GB／T13025.7)所用的食盐中*含量测定方法：

①用饱和溴水将*盐中少量的I－氧化成IO3－。

②再加入**发生反应：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。

③在**条件下，加入过量KI，使之与IO3－完全反应。

④以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定*元素的含量。

I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6

(1)①中反应的离子方程式为_________。

(2)测定食盐*含量过程中，Na2S2O3，与IO3－的物质的量之比为_________。

(3)有人提出为简化*作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低原因：__________________。

【回答】

【*】    (1). IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O    (2). 萃取    (3). 溶液分层，下层为紫红*    (4). 3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+    (5). 6:1    (6). 将*作①、②省略，只测定了食盐中以IO3-形式存在的*元素，以I-形式存在的*元素没有被测定。

【解析】

【分析】

本题从定*和定量两个角度对加*盐进行了测定，均是将*盐中的*元素转化为I2，前者通过反应的现象来判断，后者通过滴定实验来测定，再结合氧化还原反应的计算分析解答。

【详解】Ⅰ.（1）若为加*盐，则其中含有KIO3，在**条件下与I-会发生反应生成*单质，反应的方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，离子方程式为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故*为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；

（2）由于I2在有机溶剂中的溶解度更大，CCl4能将I2从水溶液中萃取出来，故②中的实验*作名称为：萃取；

（3）I2溶于CCl4所得溶液为紫红*，且CCl4的密度比水的密度大，实验过程中能*食盐含KIO3的现象是：溶液分层，下层为紫红*；

II.（1）①中反应时，溴将I-氧化成IO3-的同时，溴单质被还原为Br-，反应的离子方程式为：3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+，故*为3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+；

（2）在**条件下，IO3-被I-还原为I2，离子方程式为；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2与Na2S2O3反应的化学方程式为: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，由以上两反应可得关系式：IO3-~3 I2~6Na2S2O3，则测定食盐中含量过程中，Na2S2O3与IO3-的物质的量之比为6:1，故*为6:1；

（3）简化*作将①、②省略，则只测定了食盐中以IO3-形式存在的*元素，而食盐中以I-形式存在的*元素没有被测定，从而造成测定结果偏低，故*为将*作①、②省略，只测定了食盐中以IO3-形式存在的*元素，以I-形式存在的*元素没有被测定。

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题