有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A.稀硫*与0.1mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+O...
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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A. 稀硫*与0.1 mol/L NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B. 在101KPa下*气的燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1, 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应,任何温度下能自发进行
【回答】
C
【解析】A、*碱中和是放热反应,故△H应为负值,选项A错误;
B、燃烧热为1mol H2完全燃烧的热效应,故在101KPa下*气的燃烧热285.5 kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式:H2O(l)=H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1,选项B错误;
C、由反应2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1可知,1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ,CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量,故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ,所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol,选项C正确;
D、2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应,△S>0,则高温条件下才有可能满足△H-T△S<0,反应才能自发进行,选项D错误;
*选C。
【点睛】本题考查热化学方程式的书写及化学反应方向的判断。题中应该注意燃烧热和中和热的含义。在25℃、101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热;在稀溶液中,*跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热;注意两个1mol,前者是1mol可燃物,后者是1mol水。只有正确理解好含义才能对热化学方程式进行判断解答。
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题
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