室温下,下列叙述正确的是A.若V1 LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中*,则V1≤...
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室温下,下列叙述正确的是
A. 若V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合后显中*,则V1≤V2
B. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数
C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合:<
D. 将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+),则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)
【回答】
【*】B
【解析】A、如HA为强*,则V1=V2,如HA为弱*,HA的浓度较大,消耗的*氧化*的体积偏大,则V1>V2,选项A错误;B、HClO是弱*,所以NaClO溶液中发生水解反应:ClO-+H2O⇌HClO+OH-,使溶液呈碱*,*离子浓度小于10-7mol/L,所以NaCl溶液中c(Na+)+ c(H+)大于NaClO溶液中c(Na+)+ c(H+),根据电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(Cl-)可得溶液中离子总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V;同理可得NaClO溶液中总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V,所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液,选项B正确;C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合,根据电离常数有、,同一溶液中相等,则,而,则,选项C错误;D、将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+),且根据电荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+),则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+),选项D错误。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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