水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是 A.图中五点KW间关系:B>C>A=D=EB.若从...
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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A. 图中五点KW间关系:B>C>A=D=E
B. 若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH的方法
C. 若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
D. 若处在B点时,将pH=2的硫*与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显中*
【回答】
【*】A
【解析】
【详解】A.在图中可看出:A、D、E是在25 ℃水的电离平衡曲线,三点的Kw相同。B是在100℃水的电离平衡曲线产生的离子浓度的关系,C在A、B的连线上,由于水是弱电解质,升高温度,促进水的电离,水的离子积常数增大,则图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E,故A正确;
B.若从A点到D点,由于温度不变,溶液中c(H+)增大,c(OH-)减小。可采用在水中加入少量*的方法,故B错误;
C.若从A点到C点,由于水的离子积常数增大,所以可采用升高温度的方法,故C错误;
D.若处在B点时,由于Kw=10—12。 pH=2的硫*,c(H+)=10-2mol/L, pH=12的KOH, c(OH-)=1mol/L,若二者等体积混合,由于n(OH-)> n(H+),所以溶液显碱*,故D错误;
*选A。
【点睛】考查温度对水的电离平衡的影响及有关溶液的*碱*的计算的知识。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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