元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1。在气体分析中,常用XCl的盐*溶液吸...
问题详情:
元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1。在气体分析中,常用XCl的盐*溶液吸收并定量测定CO的含量,原理为:2XCl+2CO+ 2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O。
(1)X原子基态核外电子排布式为_______________。
(2)C、H、O三种元素的电负*由大到小的顺序为_______________。
(3)H2O中氧原子的轨道杂化类型为____________。
(4)化合物XCl晶体的晶胞如图所示,距离每个X离子最近的Cl的个数为__。
(5)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,结构如图所示,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图中用“→"标出相应的配位键________。CO与N2分子的结构相似,则1 mol X2Cl2·2CO·2H2O含有σ键的数目为____________。
【回答】
1s22s2p63s23p63d104s1或 O>C>H sp3 4 14×6.02×1023
【分析】
(1)根据题目给出信息判断出X为铜元素,结合失去1个电子写出核外电子排布式;
(2)元素的非金属*越强,其电负*越大;
(3)根据水的中心原子的价电子对数判断杂化方式;
(4)由晶包图可知晶包类型为ZnS。
(5)表示配位键时,箭头指向提供空轨道的原子或离子;1 mol X2Cl2•2CO•2H2O含有8 mol配位键,4 mol H-O键,2 mol CO含2 mol 键,H-O键和配位键都属于键。
【详解】
(1)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1,X为Cu,其原子基态核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d104s1或;
(2)元素的非金属*越强,其电负*就越大,元素的非金属*:O>C>H,所以C、H、O三种元素的电负*由大到小的顺序为O>C>H;
(3)根据水的中心原子的O原子的价电子数为=4,所以氧原子的杂化方式为sp3杂化;
(4)由晶胞图可知晶胞类型为ZnS,其晶包中配位数为4,距离每个X离子最近的Cl的个数为4;
(5)根据*原子最外层电子数为7可知,*原子可形成一对共用电子对,即*原子形成两条共价键中只有一条是配位键,而X可形成3条配位键,故其配位键可表示为;因1 mol X2Cl2•2CO•2H2O含有8 mol配位键,4 mol H-O键,2 mol CO含2 mol键,H-O键和配位键都属于键,即1 mol X2Cl2•2CO•2H2O含有8+4+2=14 mol键,即14NA个键,所以共价键数目为14NA或14×6.02×1023。
【点睛】
本题考查物质结构和*质,涉及原子核外电子排布式的书写、元素电负*的比较、原子杂化方式的判断及配位键等的判断等知识,注意对基础知识的理解掌握,较为全面的考查了学生对物质结构的掌握与应用能力。
知识点:电离能电负*
题型:综合题
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