用惰*电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是（　　）A．2Cl﹣...

问题详情：

用惰*电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是（　　）

A．2Cl﹣+Cu2+Cu+Cl2↑

B．2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

C．2Cu2++2H2O　2Cu+O2↑+4H+

D．2H2O2H2↑+O2↑

【回答】

【考点】电解原理．

【专题】电化学专题．

【分析】用惰*电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程分为：

第一阶段，阳极上*离子放电、*极上铜离子放电；

第二阶段：阳极上*氧离子放电，*极上铜离子放电；

第三阶段：阳极上*氧根离子放电，*极上*离子放电．

【解答】解：用惰*电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，设溶液体积为1L，硫*铜、*化*浓度都为1mol/L，则n（CuSO4）=n（Cu）=1mol，n（NaCl）=n（Cl﹣）=1mol，

根据转移电子守恒，

第一阶段：阳极上*离子放电，*极上铜离子放电，当*离子完全放电时，转移电子的物质的量为1mol，当转移电子的物质的量为1mol时，析出铜的物质的量为0.5mol，还剩0.5mol铜离子，所以电池反应式为2Cl﹣+Cu2+Cu+Cl2↑；

第二阶段：*极上铜离子放电，阳极上*氧根离子放电，当铜离子完全析出前，发生的电池反应式为2Cu2++2H2O　2Cu+O2↑+4H+；

第三阶段：*极上*离子放电，阳极上*氧根离子放电生成氧气，所以发生的电池反应式为2H2O2H2↑+O2↑；

故选：B．

【点评】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子相等判断*阳极上析出的物质，难度中等．

知识点：电化学 胶体

题型：选择题