下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（　　）A．某溶液中水电离出的c（H+）=10﹣13，则该溶液的pH...

问题详情：

下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（　　）

A．某溶液中水电离出的c（H+）=10﹣13，则该溶液的pH一定为13

B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍

C．浓度相同的氨水与盐*等体积混合，所得溶液pH=7

D．pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO﹣）

【回答】

【考点】溶液pH的定义．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A、水电离出的c（H+）=10﹣13，说明水的电离被抑制，所以可能是*溶液或碱溶液；

B、根据pH大小可计算出溶液中H+浓度，pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5 mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5 mol•L﹣1；

C、浓度相同的氨水与盐*等体积混合恰好生成*化铵，*化铵溶液中铵根离子水解；

D、pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，则c（H+）=c（OH﹣），再根据电荷守恒；

【解答】解：A、水电离出的c（H+）=10﹣13，说明水的电离被抑制，所以可能是*溶液或碱溶液，如果是*溶液则*电离的*离子多与水电离的*离子，所以pH小于13，故A错误；

B、pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5 mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5 mol•L﹣1，c（H+）是100倍的关系，故B错误；

C、浓度相同的氨水与盐*等体积混合恰好生成*化铵，*化铵溶液中铵根离子水解，溶液显**，所以pH＜7，故C错误；

D、pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，则c（H+）=c （OH﹣），根据电荷守恒，c（CH3COO﹣）=c（Na+），故D正确；

故选：D．

【点评】本题综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H+）的关系和溶液中离子浓度大小的比较．做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理．

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题