COS、H2S是许多煤化工产品的原料气。已知Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)   △H=X...

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COS 、H2S是许多煤化工产品的原料气。已知

Ⅰ(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)    △H=X kJ·mol－1；

Ⅱ(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H =－42 kJ·mol－1；

⑴断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

X=___________。

（2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应，在T10C时达到平衡，体系内CO的体积分数为5%(如下图M点)。请回答下列问题：

①  请在右图中画出以M为起点，从T10C开始升温过程中

CO的平衡体积分数随温度变化的曲线。

②  T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量

为0.80 mol，则平衡时H2O的转化率为_________。

（3）现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器M、N，在M中充入1 mol CO和1 mol H2O，在N中充入1 mol CO2和1 mol H2，均在700 ℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_______：

A.容器M、N中正反应速率相同

B.容器M中CO的物质的量比容器N中的多

C.容器M、N中反应的平衡常数相同

D.容器M中CO的转化率与容器N中CO2的转化率之和小于1

（4）*硫*、碳*均为二元弱*，其常温下的电离常数如下表：

煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为

______________________________________；常温下，用100mL 0.1mol·L－1NaOH溶液吸收224mL(标况)H2S气体，反应后离子浓度从大到小顺序为_____________________。

（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值

lgc(S2－)与lgc(M2+)的关系如图所示：

①25℃时Ksp(CuS)＝__________________。

②25℃时向50.0mL Sn2+、Cu2+浓度均为

0.01 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入

Na2S溶液到50.0mL时开始生成SnS沉淀，

此时溶液中Cu2+浓度为__________mol/L。

【回答】

  ⑴  +7

   ⑵  ①  见右图   ②  5.0%

   ⑶ B D（各计1分，有错计0分）

（4） H2S+CO32－＝HS－+HCO3－    

c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－) ＞c(H+))＞ c(S2－)（有错计0分）

   （5）1×10－35  （1分）   5×10－13（1分）

知识点：化学平衡单元测试

题型：综合题