能是发展中的新能源，它的利用包括的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，*气作为燃料的...

问题详情：

*能是发展中的新能源，它的利用包括*的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

(1)与汽油相比，*气作为燃料的优点是____________________

________(至少答出两点)。但是*气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱**氧燃料电池的负极反应式：_____________。

(2)化工生产的副产*也是*气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得*气：Fe＋2H2O＋2OH－FeO＋3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红*FeO，镍电极有气泡产生。若*氧化*溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐*物质。已知：Na2FeO4只在强碱*条件下稳定，易被H2还原。

　　　图1　　　　　　图2

①电解一段时间后，c(OH－)降低的区域在________(填“*极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将*极产生的气体及时排出，其原因是

_____________________________________________________。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：

_____________________________________________________。

【回答】

解析：(1)汽油是不可再生的能源，燃烧会产生CO、氮的氧化物和硫的氧化物等污染*气体，而*气燃烧的产物是水，故其优点有：污染小、可再生、来源广、资源丰富和燃烧热值高等。碱**氧燃料电池的负极反应式为H2＋2OH－－2e－===2H2O。(2)①根据电解总反应：Fe＋2H2O＋2OH－FeO＋3H2↑，结合阳极发生氧化反应知，阳极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，结合*极发生还原反应知，*极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，则阳极室消耗OH－且无补充，故c(OH－)降低。②结合题给信息“Na2FeO4易被*气还原”知，*极产生的*气不能接触到Na2FeO4，故需及时排出。③图示中随着c(NaOH)增大，c(Na2FeO4)先增大后减小，结合已知信息“Na2FeO4只在强碱*条件下稳定”知，M点c(Na2FeO4)低的原因是c(OH－)低，反应速率小且Na2FeO4稳定*差。结合已知信息“若*氧化*溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐*物质”知，N点c(Na2FeO4)低的原因是c(OH－)过高，铁电极上产生Fe(OH)3或Fe2O3，使Na2FeO4产率降低。