已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．...

问题详情：

已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数c＞d，离子的还原*Y2-＞Z-    B．*化物的稳定*H2Y＞HZ

C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W    D．电负*Z＞Y＞W＞X

【回答】

【*】D

【解析】试题分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A．核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，则质子数：a＞b＞d＞c，非金属*F＞O，非金属*越强，对应的单质的氧化*越强，则*离子的还原*越弱，则离子还原*O2-＞F-，A错误；B、非金属*F＞O，非金属*越强，*化物的稳定*越强，则稳定*是HF＞H2O，B错误；C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径是Na＞Al，金属*越强第一电离能越小，则第一电离能是Na＜Al，C错误；D．非金属*越强电负*越大，则电负*F＞O＞Al＞Na，D，正确，*选D。

【考点定位】本题主要是考查原子结构与元素周期律的相关知识

【名师点晴】答题时注意可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其*质。易错点是电离能和电负*判断。第一电离能变化规律：1.随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期*变化。2.总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，当*电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。5.同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属*逐渐增强。6.同一副族第一电离能变化不规则。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题