下列叙述正确的是（　　）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNa...

问题详情：

下列叙述正确的是（　　）

A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个 NaCl 分子

B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C．欲配制1.00L 1.00 mol•L﹣1的 NaCl 溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L*气（标准状况）、23.0g金属*

【回答】

【考点】阿伏加德罗常数．   

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A、*化*是离子晶体；

B、*离子的核外最外层有8个电子；

C、将*化*溶于1L水中，溶于体积大于1L；

D、求出*化*的物质的量，然后根据电解1mol*化*能生成0.5mol*气和1mol*来分析．

【解答】解：A、*化*是离子晶体，无*化*分子，故A错误；

B、1mol*化*中含1mol*离子，而*离子的核外的最外层有8个电子，故1mol*离子的最外层有8mol电子即8NA个，故B正确；

C、将*化*溶于1L水中，溶于体积大于1L，则溶液的浓度小于1mol/L，故C错误；

D、58.5g*化*的物质的量为1mol，而电解1mol*化*能生成0.5mol*气和1mol*，即生成11.2L*气和23g*，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题