根据热化学方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297.23kJ•mol﹣1,分析下列说法正确的是(...
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根据热化学方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297.23kJ•mol﹣1,分析下列说法正确的是( )
A.S(g)+O2(g)═SO2(g)|△H|=297.23 kJ•mol﹣1
B.S(g)+O2(g)═SO2(g)|△H|<297.23 kJ•mol﹣1
C.1 mol SO2(g)所具有的能量大于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.1 mol SO2(g)所具有的能量小于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
【回答】
【考点】反应热和焓变.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】根据反应为放热反应可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,为放热反应,物质处于气态时能量高于处于固态时能量,以此解答该题.
【解答】解:S(s)具有的能量比S(g)具有的能量低,则S(g)+O2(g)=SO2(g)的反应热的绝对值大于297.23kJ•mol﹣1,故A、B错误,
反应为放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,即1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和大于1molSO2(g)所具有的能量,故C错误、D正确.
故选D.
【点评】本题考查化学反应与能量变化,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意化学反应中反应热的计算,物质三态之间的转变也存在能量的变化,难度不大.
知识点:燃烧热和中和热
题型:选择题
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