*、铝、铁是三种重要的金属。请回答:(1)*元素的金属*比铝的
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*、铝、铁是三种重要的金属。请回答:
(1)*元素的金属*比铝的________(填“强”或“弱”)。
(2)将一小块金属*投入水中,发生反应的离子方程式为______________;可观察到的实验现象是________(填序号)。
a.*沉到水底 b.*熔成小球 c.小球四处游动
(3)呼吸*的原理:________________,_______________________。
(4)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成________*。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为___________________________,反应的离子方程式是________________________________________________。
【回答】
【*】 (1). 强 (2). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3). bc (4). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (5). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (6). FeCl3 (7). 红 (8). 生成红褐*沉淀 (9). Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【解析】
【分析】
(1)根据金属活动顺序表分析解答;
(2)*与水反应生成*氧化*和*气,据此解答;
(3)过氧化*能与水或二氧化碳反应生成氧气,据此分析;
(4)铁在*气中燃烧生成*化铁,*化铁能与KSCN溶液发生显*反应,也能与*氧化*发生复分解反应,据此判断。
【详解】(1)根据金属活动顺序表可知*元素的金属*比铝的强。
(2)将一小块金属*投入水中,*与水反应生成*氧化*和*气,发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
a.*的密度小于水,*浮在水面上,a错误;
b.反应放热,*的熔点低,所以*熔成小球,b正确;
c.反应产生*气,且反应剧烈,所以小球四处游动,c正确;
*选bc;
(3)过氧化*能与水或二氧化碳反应生成氧气,因此可用作呼吸*中的供氧剂,则呼吸*的原理可表示为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(4)Fe跟Cl2在点燃条件下反应生成*化铁,所得产物的化学式是FeCl3。
a.铁离子与KSCN反应,使溶液显红*,因此若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成红*。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液生成*氧化铁沉淀,因此现象为生成红褐*沉淀,发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
知识点:铁和铁的化合物
题型:填空题
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