电解饱和食盐水是*碱工业基础。(1)写出电解饱和*化*溶液时的总的离子反应方程式:
问题详情:
电解饱和食盐水是*碱工业基础。
(1)写出电解饱和*化*溶液时的总的离子反应方程式:______________。
(2)当*极产生1molH2时,通过阳离子交换膜的Na+有_________mol;
(3)产生的*气可用于制TiCl4,但TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO、CO2可使反应得以进行。回答:
已知:TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ•mol﹣1
2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJ•mol﹣1
①TiO2与Cl2难以直接反应的原因是__________________________________________
②加碳生成CO、CO2后得以进行原因是___________________________
(4)*碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中Y是________ (填化学式);
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应:_____________。
③比较图示中*氧化*溶液质量分数的大小:a%_______b%(填>、=或<)
【回答】
【*】2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑ + Cl2↑2 △H - TΔS>0TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) △H =-45.5kJ•mol﹣1,反应△H<0,△H - TΔS<0使反应得以进行H2H2 + 2OH- -2e- = 2H2O<
(4)①电解饱和食盐水时,阳极上*离子失电子生成*气,*极上*离子得电子生成*气,故Y为H2;
②*氧燃料电池的电解质是碱时,电池总反应式均可表示为:2H2+O2=2H2O,其负极反应表示为:H2 + 2OH- -2e- = 2H2O;
③由于燃料电池正极发生O2+4e-+2H2O=4OH-,燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过,而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-,所以反应后*氧化*的浓度升高,即a%小于b% 。
知识点:电化学 胶体
题型:填空题
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