下列说法正确的是 ( )A.由于分子间作用力依次增大,所以热稳定*:NH3<H2O<HFB.离子晶...
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下列说法正确的是 ( )
A. 由于分子间作用力依次增大,所以热稳定*:NH3<H2O<HF
B. 离子晶体中可能存在共价键,分子晶体中不一定存在共价键
C. BeCl2熔点较低,易升华,可溶于醇和醚,由此可推测BeCl2晶体属于原子晶体
D. NH3和CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】A. 由于N、O、F的非金属*逐渐增强,所以气态*化物稳定*NH3<H2O<HF,热稳定*与分子间作用力无关,故A错误;
B. 离子晶体中可能存在共价键,如NaOH等,分子晶体中不一定存在共价键;如稀有气体单质,属于分子晶体,没有共价键,故B正确;
C. 原子晶体的熔沸点高,硬度较大,分子晶体熔沸点较低,BeCl2熔点较低,易升华,可溶于醇和醚,由此可推测BeCl2晶体属于分子晶体,故C错误;
D. NH3中的H原子最外层有两个电子,不符合每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,故D错误;
*选B
【点睛】D项为易错点,注意H原子最外层不可能达到8个电子。
知识点:化学键
题型:选择题
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