(1)25。C时,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题:①HA是
问题详情:
(1)25。C时,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题:
①HA是__________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是_________(填字母)。
A. c(H+)/c(HA) B. c(HA) /( A-)
C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
(2)已知:CH4+H2O=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJ·mol-1
CH4+CO 2=2CO(g)+2H2(g) H=-247.4kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO 2(g)和H2(g)的热化学方程式为__________.
(3)下图是利用**燃料电池电解50 mL 2mol/L的*化铜溶液的装置示意图:
请回答:
①**燃料电池的负极反应式为_______________.
②当线路中有0.6mol电子通过时,B中阳极产物的质量为___________g.
【回答】
【知识点】弱电解质的电离 盖斯定律 电化学 F3 F4 H1
【*解析】(1)①弱电解质(2分) ②AD(3分)(只选一个且正确给1分,出现错误选项不得分)
(2))CH4(g)+2H2O(g) =CO2(g) +4H2(g) △H=+659.8 kJ·mol-1(3分)
(3)CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+(3分) 10.3(3分)
解析:(1)①25℃时,0.1mol•L-1的某*HA中,如果该*是强*,c(H+)/c(OH-)=1012而溶液中c(H+)/c(OH-)=1010所以该*是弱*,弱*中存在电离平衡。 ②A.加水稀释促进*电离,*离子浓度、*浓度、*根离子浓度都降低,但*离子浓度减小的量小于*分子减小的量,所以c(H+)/c(HA)增大,故A正确;
B.加水稀释促进*电离,*浓度、*根离子浓度都降低,但*根离子浓度减小的量小于*分子减小的量,所以c(HA) /( A-)减小,故B错误; C.温度不变,水的离子积常数不变,故C错误; D.加水稀释促进*电离,*离子浓度降低,但*氧根离子浓度增大,故D正确;
(2)利用盖斯定律,用已知的第一个热化学方程式乘以2减去第二个热化学方程式得:CH4(g)+2H2O(g) =CO2(g) +4H2(g) △H=+659.8 kJ·mol-1
(3)①根据负极发生失电子的反应,以及电解质溶液显**得:CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②**燃料电池电解50 mL 2mol/L的*化铜溶液,溶液中n(Cl-)=0.2mol,电解一段时间后,阳极电极反应:2Cl--2e-=Cl2↑,0.2mol*离子失电子0.2mol生成*气0.1mol,所以*氧根离子失电子0.4mol,4OH--4e-=2H2O+O2↑,转移0.4mol电子生成氧气0.1mol,共生成气体的质量0.1×71+0.1×32=10.3(克)
【思路点拨】本题考查了电解质溶液、原电池电解池原理的分析应用,电极反应的书写和电子守恒的计算是解题关键,题目难度中等。
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:填空题
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