研究铜和铁与浓硫*的反应，实验如下：①②   铜丝表面无明显现象铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐...

问题详情：

研究铜和铁与浓硫*的反应，实验如下：

下列说法正确的是

A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫*，可用铜制容器盛放浓硫*

B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫*反应可生成SO2

D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

【回答】

【*】C

【解析】A．常温下铁遇冷浓硫*发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫*，故A错误；B．随着反应的进行浓硫*的浓度逐渐降低，Cu与稀硫*不反应，而Fe能与稀硫*反应生成*气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；C．②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪*，说明反应中生成SO2，故C正确；D．温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫*的氧化*随温度升高而升高，故D错误。

知识点：硫*

题型：选择题