红**(重铬**:Na2Cr2O7・2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在...
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红**(重铬**:Na2Cr2O7・2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制*工业中也用作氧化剂,应用领域十分广泛。
(1) 实验室中红**可用铬铁矿(主要成分:FeO・Cr2O3)利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为:
4FeO・Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2;△H<0
该反应的化学平衡常数的表达式为 。
②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线:
由图1判断,反应进行至t2 min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。由图2判断,t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是 ____ (填编号)
a.升高温度 b.加了催化剂 c.将原料粉碎 d.缩小容器体积
(2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱*,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是 、 。
①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是 。
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为: 。
【回答】
(1)①②t2 时对平衡体系降温 b
(2)NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3
①除去A1O2-、SiO32-等杂质; ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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