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I2在KI溶液中存在下列平衡: I2(aq)+I-(aq)一I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是( )
A. 反应I2(aq)+ I-(aq)= I3-(aq) △H<0
B. 若温度为T1、T2反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1 >K2
C. 若反应进行到状态D时,一定有v正 >v逆
D. 状态A 与状态B相比,状态A 的c(I2)大
【回答】
D
【解析】随着温度的不断升高,I3-的浓度逐渐的减小,说明反应向逆方向移动,I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)是一个放热反应,即△H<0,故A正确;B、因为K=T2>T1,所以当温度升高时,反应向逆方向移动,即K1>K2;故B正确;C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态,所以它要向A点移动,I3-的浓度应增加,平衡向正分析移动,所以v正>v逆,故C正确;D、温度升高,平衡向逆方向移动,c(I3-)变小,则c(I2)应变大,所以状态B的c(I2)大,故D错误
知识点:化学平衡
题型:选择题
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