在反应3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O中,得到电子的原子和失去电子的原子个数比是( )...
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在反应3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O中,得到电子的原子和失去电子的原子个数比是( )
A.5∶1 B.1∶5
C.1∶1 D.3∶1
【回答】
解析: 分析题中反应知氧化剂和还原剂都是Cl2,l→K,l→KO3。在反应物中所含的6个l中,5个l各得到1个电子(共得到5个电子)变为5个。另外1个l失去5个电子变为1个,所以得到电子的*原子与失去电子的*原子个数比为5∶1。
*: A
知识点:重要的氧化剂和还原齐剂
题型:选择题
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