高铁钾(K2FeO4)为紫黑粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃~...

问题详情：

高铁*钾(K2FeO4)为紫黑*粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱*溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)制备KClO。

①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。

②装置C中三颈烧瓶置于*水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。

(2)制备K2FeO4。

①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红*，该反应的离子方程式为________________________________。

②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑*晶体，过滤。

(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫**化，用0.10mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复*作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。

【回答】

分液漏斗 HCl 防止Cl2与KOH反应生成KClO3 吸收多余的Cl2，防止污染空气 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42- +3Cl-+5H2O KOH 79.2%

【解析】

根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐*加热制得*气，*气中有挥发出的来的*化*，所以B装置中饱和食盐水是除去*气中的*化*，装置C中用*气与*氧化钾溶液反应制得次**钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用*水浴，反应的尾气*气用D装置中*氧化*吸收。

(3)根据反应FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和 Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，再根据题意计算。

【详解】

(1)①根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗，根据上述分析，装置B吸收的气体为HCl；

②Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，所以*水浴的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3，*气有毒，需要进行尾气吸收，装置D是吸收多余的Cl2，防止污染空气；

(2)①足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以向装置C中加入饱和KOH溶液，析出紫黑*晶体，过滤；

(3)根据反应FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和 Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根据题意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0.024L×0.1000 mol/L=0.0024mol，所以高铁*钾的质量为0.0024mol×××198g/mol=1.584g，所以K2FeO4样品的纯度为×100%=79.2%。