取一定量的**KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:①滴加适量H2O2,紫红*褪去,并有气泡产生;...
问题详情:
取一定量的**KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:
①滴加适量H2O2,紫红*褪去,并有气泡产生;
②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红*;
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化*由强到弱的顺序为_________________________ ___________________________________________________________;
(2)实验③中的现象为______________________________________________。
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是_____________________________、_______________________________________________________________。
【回答】
解析 实验①说明H2O2能被MnO4-氧化,氧化*:KMnO4>H2O2;实验②说明Mn2+能与PbO2反应生成MnO4-,氧化*:PbO2>KMnO4。实验③中SO2还原*较强,能使**KMnO4褪*,SO2被氧化为H2SO4,H2SO4和Pb2+反应生成PbSO4白*沉淀。
* (1)PbO2>KMnO4>H2O2
(2)溶液紫红*褪去,有白*沉淀生成
(3)2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
5PbO2+2Mn2++4H+===5Pb2++2MnO4-+2H2O
知识点:重要的氧化剂和还原齐剂
题型:填空题
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