最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛(CH3CHO)废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分...

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最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛(CH3CHO)废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在*、阳极发生反应，转化为乙醇和乙*，总反应为2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛­Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。

(1)若以**燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)气体。

(2)电解过程中，两极除分别生成乙*和乙醇外，均产生无*气体。电极反应如下。

阳极：①4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，

②________________________________________________________________________。

*极：①________________________________________________________________________，

②CH3CHO＋2e－＋2H2O===CH3CH2OH＋2OH－。

(3)电解过程中，*极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)在实际工艺处理中，*极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛废水(乙醛的含量为3000 mg/L)，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后1位)。

【回答】

*　(1)CH4

(2)CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋

4H＋＋4e－===2H2↑(或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－)(写成“2H＋＋2e－===H2↑”不扣分)

(3)不变

(4)1.9

解析　(1)b极为负极，应通入CH4。

(2)分析2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋

CH3COOH，可知，CH3CHO失电子生成CH3COOH，得电子生成CH3CH2OH。

(3)电解过程中，*极区Na2SO4的物质的量不发生变化。

(4)1 m3废水中乙醛的含量为3000 mg/L×1000 L＝3000×103 mg即3000 g，根据*极区乙醛的去除率可达60%知参与*极反应的乙醛为1800 g，乙醇的质量为1800 g×≈1.9 kg。

知识点：电化学 胶体

题型：填空题