有关电化学知识的描述正确的是 ( )。A.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计...
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有关电化学知识的描述正确的是 ( )。
A.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
C.因为铁的活泼*强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓**中组成原电池,必是铁作负极,铜作正极,其负极反应式为Fe-2e-===Fe2+
D.由Al、Mg与*氧化*溶液组成的原电池,其负极反应式为Mg-2e-+
2OH-===Mg(OH)2
【回答】
解析 A项,原电池反应是自发进行的氧化还原反应;B项,因为电解质溶液中有Ag+,盐桥内不能有Cl-,因为二者反应会生成AgCl沉淀;C项,Fe、Cu、浓**组成的原电池,由于铁遇浓**钝化,则Cu为负极,Fe为正极,其负极反应式为Cu-2e-===Cu2+;D项,由Al、Mg与*氧化*溶液组成的原电池,电池总反应为2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑,Al作负极,负极反应式为Al-3e-+4OH-===AlO+2H2O,D错。
* A
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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