乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔火焰切割成焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学...

问题详情：

乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔火焰切割成焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白*固体．

【提出问题】白*固体是什么物质？

【作出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能；

猜想一：CaO；  猜想二：　　，猜想三：Ca（OH）2．

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立，否定猜想一的理由是：　

【进行实验】

（一）取少量白*固体放入试管中，滴加稀盐*，没有观察到　　，*猜想二不成立．

（二）取少量白*固体加入到水中，取上层清液少量，　　．有白*沉淀出现，*猜想三成立，该反应的化学方程式为：　　

【结论】白*固体是Ca（OH）2．

同学们又取上层清液少量，用另一种方法，产生了与土面实验不同的现象，也*白*固体是Ca（OH）2，实验所用的试剂是　　．

【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小、难溶于水，实验室欲制取并收集纯净的乙快，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是　CF　（选填图中装置序号）

【回答】

【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；8L：生石灰的*质与用途；95：碱的化学*质；G5：书写化学方程式．

【分析】【做出猜想】根据质量守恒定律可知，白*固体可能是氧化钙，或碳*钙，或*氧化钙；

【交流反思】氧化钙能和水反应生成*氧化钙；

【进行实验】碳*钙能和稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳；*氧化钙能和二氧化碳或碳**反应生成白*沉淀；

【结论】*氧化钙溶液显碱*；

【拓展应用】根据分液漏斗能控制反应物的量分析

【解答】解：【做出猜想】猜想一：CaO；猜想二CaCO3；猜想三：Ca（OH）2．依据是根据质量守恒定律；

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．

【进行实验】

（一）根据碳*钙能和稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳；如果取少量白*固体放入试管中，滴加稀盐*，没有观察到气泡放出，则*猜想二不成立．

（二）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；则取少量白*固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体（或滴加碳**溶液），有白*沉淀出现，*猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O[或 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH]．

【结论】*氧化钙的溶液显碱*，可以通过加入*酞或石蕊溶液指示剂来检验溶液显碱*；

【拓展应用】由于碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．难溶于水要收集较纯净的气体要用排水法，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，根据分液漏斗能控制反应物的量，选择的装置组合是CF．

故答为：

【做出猜想】CaCO3【交流反思】CaO能与水反应

【进行实验】（一）没有气泡放出；

（二）通入二氧化碳气体；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

[或滴加碳**溶液；  Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH]

【结论】*酞溶液（或石蕊溶液）

【拓展应用】CF

【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的*质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．

知识点：二氧化碳制取的研究

题型：实验题