下列关于各图象的解释或结论正确的是（　　）A．.热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣24...

问题详情：

下列关于各图象的解释或结论正确的是（　　）

A．.

热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol

B．.

对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态

C．

将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞A

D．.

同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

【回答】

【考点】反应热和焓变．

【专题】图像图表题．

【分析】A、图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候；

B、A点时，NO2和N2O4的消耗速率相等；

C、T1℃时，A和B的溶解度相同，溶质的质量分数相同；

D、*越弱，其对应的盐越水解．

【解答】解：A、图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候，故热化学方程式应是H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣241.8 kJ/mol，故A错误；

B、A点时，只说明NO2和N2O4的消耗速率相等，而当NO2和N2O4的消耗速率之比为2：1时，反应才达平衡，故B错误；

C、T1℃时，A和B的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，当升温到T2℃时，两者的溶解度均变大，无晶体析出，故溶液中的溶质的质量分数均不变，仍相等，故C错误；

D、从图象可以看出，加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的**强于HB，而*越弱，其对应的盐越水解，故同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了图象的问题，应注意的是升高温度，A 和 B的溶解度均增大，无晶体析出，故溶质的质量分数不变．

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题