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已知:3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)△H>0,700℃时,CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示.下列说法正确的是( )
A.越大,CH4的转化率越高
B.不变时,若升温,NH3的体积分数会增大
C.b点对应的平衡常数比a点的大
D.a点对应的NH3的体积分数约为26%
【回答】
【*】B
【解析】A.由图象看出,CH4的转化率随为的增大而降低,故A错误;
B.△H>0,该反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,NH3的体积分数会增大,故B正确;
C.ab两点的温度相同,平衡常数只与温度有关,则平衡常数不变,故C错误;
D.a点**转化率为22%,=0.75,则设**为3mol,氮气为4mol,
3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)△H>0
开始 3 4 0
转化 0.66 0.44 0.88
平衡 2.34 3.56 0.88
则NH3的体积分数约为×100%=13%,故D错误;
故选B.
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题
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