室温下，下列有关溶液说法正确的是A．为确定某*H2A是强*还是弱*，可测NaHA溶液的pHB．某溶液中由水电离...

问题详情：

室温下，下列有关溶液说法正确的是

A．为确定某*H2A是强*还是弱*，可测NaHA溶液的pH

B．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则溶液的pH为a或14－a

C．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前＞N后

D．常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱

【回答】

B

【详解】

A．NaHA溶液的pH可能小于7，如NaHSO4、NaHSO3，也可能大于7，如NaHCO3，所以不能通过测NaHA溶液的pH判断H2A是强*还是弱*，故A错误；

B．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，溶液中由水电离出的 c(H+)＜1×10-7mol•L-1，水的电离受到抑制，可能为*溶液或碱溶液，若为*溶液，则pH=14-a，若为碱溶液，则pH=a，故B正确；

C．NaClO溶液中电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，溶液中离子浓度为2c(Na+)+2c(H+)，同理NaCl溶液中离子浓度为2c(Na+)+2c(H+)；但NaClO溶液呈碱*，NaCl溶液呈中*，所以NaClO溶液中c(H+)＜1×10-7mol•L-1，NaCl溶液中c(H+)=1×10-7mol•L-1，即等体积等物质的量浓度的NaClO 溶液和NaCl 溶液中离子总数大小 N 前＜N 后，故C错误；

D．pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，①若BOH为强碱、HA为强*，则pH=7，②若BOH为强碱、HA为弱*，则pH＜7，③若BOH为弱碱、HA为强*，则pH＞7，所以溶液 pH＞7，则BOH为弱碱，故D错误；

故选B。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题