在常温下,今将Na2S和NaHS两种盐[设n(Na2S)/n(NaHS)=k,0<k≤3],溶于水得稀溶...
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在常温下,今将Na2S和NaHS两种盐[设n(Na2S)/n(NaHS)=k,0<k≤3],溶于水得稀溶液,下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是( )
A.若k=1,则c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
B.若k=2,则c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C.k为任意值时:c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
D.若满足:3c(H+)+2c(HS-)+5c(H2S)=3c(OH-)+c(S2-),则可确定k=3
【回答】
* C
解析 A项,k=1,n(Na2S)=n(NaHS),S2-的水解程度大于HS-电离程度,c(HS-)>c(S2-),溶液显碱*,c(OH-)>c(H+),c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>
c(H+),错误;B项,k=2,n(Na2S)=2n(NaHS),全部是Na2S时,根据质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),现在有NaHS的存在,HS-既有电离又有水解,因此c(OH-)≠c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),错误;C项,无论k值是多少,溶液都显电中*,因此c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),正确;D项,k=3,n(Na2S)=3n(NaHS),根据溶液电中*:c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),根据物料守恒:4c(Na+)=7c(S2-)+7c(HS-)+7c(H2S),两式叠加得到:c(S2-)+4c(OH-)=4c(H+)+3c(HS-)+7c(H2S),错误。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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