SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可...

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 SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为                                                  。

（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为________(写化学式)， 0～t1时间段的温度为_____， 0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为                            。

②总反应的化学方程式为                                                          。

（3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的△H                             0 (填“>”或“<”)

②计算700℃该反应的平衡常数为                      。

【回答】

（1） CH4(g) + 2SO2(g)= CO2(g) +2S(s) +2H2O(l)   △H=-295.9 kJ/mol   （2分）

（2）① H2S（1分）300℃（1分）2×10-3/t1 mol/（L•min）L（2分）②2H2+SO2S+2H2O（2分）  （3） ① <  （1分）  ② 36.45 mol/L（2分）

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题