高铁电池是以高铁*盐(K2FeO4、BaFeO4等)为正极材料的新型化学电池，这种电池具有能量密度大、体积小、...

问题详情：

高铁电池是以高铁*盐(K2FeO4、BaFeO4等)为正极材料的新型化学电池，这种电池具有能量密度大、体积小、质量轻、无污染等优点。这种电池的总反应为3Zn＋2FeO＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－。如图是高铁电池与常用的高能碱*电池的放电曲线。下列有关判断不正确的是(　　)

A．放电过程中正极区电解液pH升高

B．放电时负极反应式为

Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋

C．充电时，每转移3 mol电子，则有1 mol Fe(OH)3被氧化

D．高铁电池比高能碱*电池工作电压稳定，放电时间长

【回答】

解析：选B　放电时，正极区生成OH－，故正极区电解液碱*增强，即pH升高，A项正确；碱*环境中，Zn被氧化生成的Zn2＋直接与OH－结合生成Zn(OH)2，故负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，B项错误；1 mol Fe(OH)3被氧化为FeO时，转移3 mol电子，C项正确；对比题图中的两曲线可知高铁电池比高能碱*电池工作电压稳定，放电时间长，D项正确。