高铁*盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁*钾的原理如表所示：湿法强碱介质中...

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高铁*盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁*钾的原理如表所示：

（1）某工厂用湿法制备高铁*钾的流程如图所示：

①反应I的化学方程式为                                     。

②反应Ⅱ的离子方程式为                                     。

③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1．则需调整

pH=        时，开始生成Fe(OH)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。

(2)由流程图可见，湿法制备高铁*钾时，需先制得高铁**，然后再向高铁**溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁*钾。

①已知高铁**和水反应，有Fe(OH)3和O2生成，则高铁**的氧化*比O2      (填“强”或“弱”)。

②由以上信息可知：高铁*钾的溶解度比高铁**       (填“大”或“小”)。

(3)高铁*钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为                        。

(4)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              。

【回答】

分）（1）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)

②2Fe3++3ClO—+10OH— =2FeO42—+3Cl—+5H2O(2分)

③pH=3(2分)

（2）①强(1分)          ②小(1分)

（3）有强氧化*，能杀菌消毒，产生Fe(OH)3有吸附*(2分)                 

（4）3:1(2分)

知识点：电离平衡单元测试

题型：综合题