取10%的*化*溶液117g进行电解,反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH...
问题详情:
取10%的*化*溶液117g 进行电解,反应的化学方程式为:
2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH
生成*气的质量与时间的关系如右图所示。
请计算:
⑴配制10%的*化*溶液117g需*化*多少克?
水多少毫升?(水的密度为1.0g・cm-3)
⑵当*化*完全反应时,生成*气多少克?
【回答】
解:⑴需*化*质量=117g×10%=11.7g
水的体积=(117-11.7)g÷1.0g・cm-3 =105.3cm3=105.3ml
(不将水的质量换算成体积不给分)
⑵设生成*气xg
解法一:2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ +2 NaOH
71 2
7.1g x
71:2=7.1g : x
x=0.2g
解法一:2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ +2 NaOH
117 2
11.7g x
117 :2=11.7g: x
x=0.2g
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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