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*碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是*,凡是能够接受质子的分子或离子都是碱,物质**(碱*)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“*碱质子理论”,下列说法正确的是
( )。
A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是*碱反应
B.ClO-+H2OHClO+OH-是*碱反应
C.碱*强弱顺序:ClO->OH->CH3COO-
D.HCO既是*又是碱,NH3既不是*又不是碱
【回答】
解析 根据“*碱质子理论”可确定A项中H2O能给出H+即质子,属于*,而Na结合的不是H+,即Na不属于碱;B项H2O和ClO-分别为该理论中的*和碱,即该反应为*碱反应;C项三种离子结合H+的能力为OH->ClO->CH3COO-,故碱*强弱顺序也是OH->ClO->CH3COO-;D项HCO既能给出H+又能结合H+,既是该理论中的*又是碱,而NH3能结合H+,属于碱。
* B
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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