某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1:向烧杯中依次加入...
问题详情:
某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化 | |
①Ba(OH)2粉末:灯泡不亮 ②加入蒸馏水:灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4,灯泡变化如下: |
(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生__________反应。
a.置换反应 b.*碱中和反应 c.复分解反应
(2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后,Ba(OH)2发生了_______________。
(3)用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因_______________。
(4)查阅有关物质溶解度数据如下表:
物质 | Ba(OH)2 | BaSO4 |
溶解度/g | 5.6 | 0.00025 |
已知:常温下,饱和BaSO4溶液中,SO42-的物质的量浓度乘以Ba2+的物质的量浓度等于一个固定值,即c(SO42-)×c(Ba2+)=A(A是一个常数)。
比较实验1中溶液1和溶液2的c(SO42-)的大小:__________>__________。
(5)实验2:用Na2SO4溶液替代稀H2SO4,重复实验进行对照
①Na2SO4溶液的浓度是__________。
②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭,原因是_______________。
通过实验1和2可知:离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
(6)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液和NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是__________。
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO42-
C.c点,两份溶液中含有相同量OH-
D.a、d两点对应的溶液均显中*
【回答】
(1). bc (2). 电离 (3). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (4). C2(SO42-) (5). C1(SO42-) (6). 0.1 mol/L (7). 溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-,灯泡不熄灭 (8). BC
【解析】
【分析】
(1) Ba(OH)2与H2SO4生成硫*钡沉淀和水;
(2)①中灯泡不亮是不含自由移动的离子,②中加H2O后灯泡变亮是产生了自由移动的离子;
(3) I中灯泡变暗说明溶液中离子浓度降低;
(4) c(SO42-)×c(Ba2+)=A,滴加硫*的过程中,Ba2+的浓度逐渐减小;
(5) ①根据控制变量法分析;
②*氧化钡溶液中加入Na2SO4生成硫*钡沉淀和可溶**氧化*;
(6)Ba(OH)2与硫*恰好完全反应时生成硫*钡沉淀和水;Ba(OH)2与NaHSO4混合,溶液中始终有自由移动的*离子。
【详解】(1) Ba(OH)2与H2SO4生成硫*钡沉淀和水,是*碱中和反应,属于复分解反应,选bc;
(2)①中灯泡不亮是不含自由移动的离子,②中加H2O后灯泡变亮是产生了自由移动的离子,说明Ba(OH)2发生了电离;
(3) I中灯泡变暗说明溶液中*氧化钡与硫*反应生成硫*钡沉淀和水,离子浓度降低,反应离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
(4) (4) c(SO42-)×c(Ba2+)=A,滴加硫*的过程中,Ba2+的浓度逐渐减小,硫*根离子的浓度逐渐增大,所以C2(SO42-)>C1(SO42-);
(5) ①根据控制变量法,把硫*改为硫**进行实验,硫*和硫**的浓度应该相同,所以Na2SO4溶液的浓度是0.1 mol/L;
②*氧化钡溶液中加入Na2SO4生成硫*钡沉淀和可溶**氧化*,溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-,所以灯泡不熄灭;
(6)A、Ba(OH)2与硫*恰好完全反应时生成硫*钡沉淀和水,此时溶液中没有自由移动的离子,溶液导电能力几乎变为0;Ba(OH)2与NaHSO4混合,溶液中始终有自由移动的*离子,溶液导电能力不可能变为0,所以①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故A正确;
B、a点表示Ba(OH)2与硫*恰好完全反应,b点滴入NaHSO4的物质的量与硫*相等,所以Ba(OH)2与NaHSO4的比为1:1,此时SO42-恰好完全反应,溶液中不可能有大量SO42-,故B错误;
C、①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,a点表示Ba(OH)2与硫*恰好完全反应,c点时,硫*过量,②中d点表示Ba(OH)2与NaHSO4中的OH-恰好反应, c点*氧根离子有剩余,所以c点时两份溶液中OH-含有不相同,故C错误;
D、a点表示Ba(OH)2与硫*恰好完全反应、d点表示Ba(OH)2与NaHSO4中的OH-恰好反应,所以两点对应的溶液均显中*,故D正确。
故选BC。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题
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