小华有一只银手镯(银锌合金),她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克,再用稀盐*...
问题详情:
小华有一只银手镯(银锌合金),她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克,再用稀盐*分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐*的质量(克) | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
充分反应后剩余固体的质量(克) | 24.35 | 23.70 | 23.05 | 23.00 | 23.00 |
根据上表中数据分析,完成下列问题:
(1)手镯中银的质量是 克。
(2)所用稀盐*中溶质的质量分数是多少?
【回答】
【分析】根据前三次都是减少0.65g,而第四次只减少了0.05g,第五次没有减少,说明第四次锌已经完全反应,剩余的23.00g为银。结合10.00g稀盐*导致锌反应0.65g进行计算。
【解答】解:
根据前三次都是减少0.65g,而第四次只减少了0.05g,第五次没有减少,说明第四次锌已经完全反应,剩余的23.00g为银。结合10.00g稀盐*导致锌反应0.65g进行计算。
设所用稀盐*中溶质的质量分数为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
0.65g 10.00gx
=
x=7.30%
答:(1)手镯中银的质量是 23.00克。
(2)所用稀盐*中溶质的质量分数为7.30%。
【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
知识点:各地中考
题型:计算题
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