*在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时*气*水体系中存在以下平衡关系:Cl...
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*在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时*气*水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClOH++ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如图所示 。下列表述正确的是( )
A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
B.在*处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用*处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.*处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
【回答】
C [解析] 由所给对应方程式知,K2=,Ka=,K=,故K=K2·Ka。由于Ka未知,故无法知道K的值,A项错误;在*处理水体系中,由电荷守恒可知:c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)。由Cl2(aq)+ H2OHClO + H+ +Cl-、HClOH++ClO- 可知c(HClO)< c(Cl-),故c(H+)>c(OH-)+c(HClO)+c(ClO- ),即c(HClO)+c(ClO-)<c(H+)-c(OH-),B项错误;由图表中的信息知,pH=7.5的体系中HClO所占的分数比pH=6.5的体系中HClO所占的分数小,由于HClO的杀菌能力比ClO-强,故pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差,C项正确;HClO的电离是吸热过程,所以夏天有更多的HClO电离为ClO-和H+,故*处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季差,D项错误。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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