碱式碳*镁[Mg2(OH)2CO3]]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料。Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3为原...

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碱式碳*镁[Mg2(OH)2CO3]]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料。

Ⅰ  以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下： （1）煅烧  煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为________________。

（2）转化  向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应________热量（填“放出”或“吸收”）。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO2对产率（产率=×100%）的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为_________℃，煅烧时间为_______小时。

（3）分离   得到产品。

（4）测定   假设产品中仅混有少量MgO。某小组设计下列装置，通过测定生成的O2体积，计算MgO2的质量分数。

已知：2与稀盐*不反应    2+2HCl=MgCl2+H2O2

      c.2MgO22MgO+O2↑      +CMg+CO↑

①仪器M的名称是_________。MnO2的作用是_________。

②相同条件下，_________能使测定结果更准确。（填“装置A”或“装置B”）

③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18 g·mL-1的浓盐*配制10%的稀盐*110 g，需要水_________ mL。（水的密度是1 g·mL-1,计算结果保留一位小数）

④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0 *品进行实验，能确定MgO2质量分数的是_________。（填序号） a.加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量

b.与足量碳粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

c.先加足量稀盐*，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2的质量

Ⅱ   MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳*镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3+Cl2+CO  MgCl2+2CO2（假设杂质不参加反应）。 生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）

【回答】

【*】Ⅰ （1）Mg2(OH)2CO3 MgO+H2O+CO2↑      （2）放出    650  2 

（4）①分液漏斗     催化剂，使生成的过氧化*迅速分解     ②装置A     ③80.3    ④a  

Ⅱ   解：设需要菱镁矿的质量为x。

MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2

 84               95

     84%x              19 t

x=20 t

答：需要菱镁矿的质量为20 t。

【解析】Ⅰ  （1）根据碱式碳*镁的元素组成及“能使澄清石灰水变浑浊”，可知生成的三种氧化物为氧化镁、水和二氧化碳，据此可写出反应的化学方程式。

（2）加双氧水后，温度升高，说明反应放热。据图可知，生成MgO2产率最高时对应的温度为650℃，煅烧时间为2小时。（4）①仪器M是分液漏斗。②装置A与装置B比较，A中增加了回气管，可以避免因加入液体*品排出空气造成的误差，因此装置A更准确。③根据稀释前后溶质质量不变，设需要浓盐*的质量为x,可得：110 g ×10%=x·37%，求得x=29.7g，则需要水的质量=110 g-29.7g=80.3 g，所需水的体积=80.3 g÷1 g·mL-1=80.3mL。④a.根据加热前后固体质量差为产生气体的质量，测出剩余固体质量，即可求得生成氧气的质量，进而根据生成氧气的质量计算过氧化镁的质量，从而就算质量分数，故a可行；

b.样品与足量碳粉反应，生成的镁中包含原样品中氧化镁中的镁元素，故根据测出的镁的质量，无法准确计算原样品中过氧化镁的质量，故错误；

c.因样品中的氧化镁与盐*反应也能生成*化镁，加入*氧化*溶液后会变成*氧化镁沉淀，故测出的*氧化镁质量比样品中过氧化镁最终转化的*氧化镁质量偏大，故错误。

Ⅱ  本题是利用化学方程式的计算。题中给出的条件是菱镁的纯度（即碳*镁的质量分数）和产品*化镁的质量，要求的问题是菱镁矿的质量。利用化学方程式中各物质间的质量比，质量*化镁的质量，可求出菱镁矿中碳*镁的质量，再利用菱镁矿中碳*镁的质量分数，即可求得菱镁矿的质量。

知识点：未分类

题型：综合题