以**银溶液为滴定液，测定能与Ag+反应生成难溶*电解质的一种容量分析方法叫银量法。其原理如下:①Ag++X-...

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以**银溶液为滴定液，测定能与Ag+反应生成难溶*电解质的一种容量分析方法叫银量法。其原理如下:

①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子)——用于定量计算

②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红*)——用于指示滴定的終点

[已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。

某*碱厂为测定饱和食盐水被电解后所得淡盐水（见图）里*化*的浓度，采用以上银量法，每次取20.00ml 淡盐水进行滴定，共进行了三次。据此，回答下列问题:

（1）配制100mL 0.4mol/L的**银溶液(标准液)时，需要用托盘天平称取____gAgNO3固体，制成的溶液需置于棕*试剂瓶中(备用)，原因是_______________。

（2）为了使溶液中的Cl-恰好沉淀完全(溶液中残余Cl-的浓度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的浓度度应为______mol/L,若CrO42-的浓度大于此数值，则测定结果会偏_____(填“高”或“低”)。滴定时，若此时消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次实验的平均值)，则淡盐水中*化*的浓度是______mol/L。

（3）根据相关离子的*质，滴定时溶液的pH值应控制在6.5～10,pH值太大或太小对实验均有不良影响，pH值太大的不良影响是__________(用离子反应方程式表示)。

（4）AgCl沉淀易吸附Cl-为减少AgC1沉淀对Cl-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是____________________。

【回答】

【*】    (1). 6.8    (2). 避免AgNO3见光分解，致使AgNO3的浓度下降    (3). 2.8×10−3    (4). 低    (5). 0.5    (6). Ag+ +OH－=AgOH↓（多写2AgOH=Ag2O + H2O不影响得分）    (7). 滴定的同时，加强对滴定浊液的振荡，减少AgCl沉淀对Cl－的吸附

【解析】（1）.**银的摩尔质量是170g/mol，配制100mL 0.4mol/L的**银溶液，需要**银的质量为：100×10−3L×0.4mol·L−1×170g·mol−1=6.8g，AgNO3见光易分解，所以制成的**银溶液应置于棕*试剂瓶中，故*为：6.8；避免AgNO3见光分解，致使AgNO3的浓度下降；

（2）.当Cl－恰好沉淀完全（溶液中残余Cl－的浓度是1.0×10−5 mol·L−1）时，溶液中Ag+的浓度应为c(Ag+)=Ksp(AgCl) ÷c(Cl－)=2.0×10−10÷(1.0×10−5)=2.0×10−5 (mol·L−1)，CrO42－的浓度应为c(CrO42－)=Ksp(Ag2CrO4) ÷c2(Ag+)=1.12×10−12÷（2.0×10−5）2=2.8×10−3 (mol·L−1)，若CrO42－的浓度大于2.8×10−3 mol·L−1，则会在Cl－未被沉淀完时就生成砖红*的Ag2CrO4沉淀（指示已经到滴定的终点），则**银溶液所加的量不足，所以测定结果（Cl－的物质的量浓度）偏低；若此时消耗AgNO3溶液25.00mL（三次实验的平均值），则淡盐水中*化*的浓度是c(NaCl)={c(AgNO3)×V[AgNO3(aq)]}÷V[NaCl(aq)]=（0.4mol·L−1× 25.00×10−3 L）÷（20.00×10−3 L）=0.5mol·L−1，故*为：2.8×10−3；低；0.5；

（3）.滴定时溶液的pH值太大（即碱*太强），Ag+要与OH－反应生成 AgOH，离子方程式为：Ag+ +OH－=AgOH↓，AgOH不稳定，进而分解成Ag2O，故*为：Ag+ +OH－=AgOH↓；

（4）.在滴定过程中，加强反应混合物的振荡可以减少AgCl沉淀对Cl－的吸附，从而减小实验的误差，故*为：滴定的同时，加强对滴定浊液的振荡，减少AgCl沉淀对Cl－的吸附。

知识点：电化学 胶体

题型：填空题