有*、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动*顺序,两人都使用镁片与铝片作电极,但*同学将电极放入6mol·L...
问题详情:
有*、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动*顺序,两人都使用镁片与铝片作电极,但*同学将电极放入6 mol·L-1硫*溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的*氧化*溶液中,如下图所示。
(1)写出*池中正极的电极反应式_______________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式________________________________________。
(3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________。
(4)如果*与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则*会判断出________活动*更强,而乙会判断出________活动*更强(填写元素符号)。
(5)由此实验,可得到如下哪些结论正确( )
A.利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属*不一定比铝的金属*强
C.该实验说明金属活动顺序已过时,已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
(6)上述实验也反过来*了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠,请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________(如可靠,此空可不填)。
【回答】
【*】 (1). 2H++2e-=H2↑ (2). Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O (3). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4). Mg (5). Al (6). AD (7). 不可靠 (8). 将两种金属作电极连上电流计后*入电解质溶液,构成原电池,利用电流计测定电流的方向,从而判断电子流动方向,再确定原电池正负极
【解析】
【分析】
*中镁易失电子作负极、Al作正极,负极上镁发生氧化反应、正极上*离子发生还原反应;乙池中铝易失电子作负极、镁作正极,负极上铝失电子发生氧化反应,结合题干中的问题分析解答。
【详解】(1)*中镁易失电子作负极、Al作正极,负极上镁发生氧化反应、正极上*离子发生还原反应,正极反应为2H++2e-=H2↑;
(2)乙池中铝易失电子作负极、镁作正极,负极上铝失电子发生氧化反应,负极电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;
(3)铝与*氧化*溶液反应生成偏铝**和*气,则总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)*中镁作负极、乙中铝作负极,根据作负极的金属活泼*强判断,*中镁活动*强、乙中铝活动*强;
(5)A.根据*、乙中电极反应式知,原电池正负极与电解质溶液有关,因此利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质,A正确;
B.镁的金属*大于铝,但失电子难易程度与电解质溶液有关,B错误;
C.该实验对研究物质的*质有实用价值,故C错误;
D.该实验说明化学研究对象复杂,反应与条件有关,电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同,所以应具体问题具体分析,故D正确;
*选AD;
(6)上述实验说明,“直接利用金属活动*顺序表判断电池中的正负极”并不考可靠,最好是接一个电流计,通过观察电流方向判断原电池的正负极,即将两种金属作电极连上电流计后*入电解质溶液,构成原电池,利用电流计测定电流的方向,从而判断电子流动方向,再确定原电池正负极。
【点睛】本题考查了探究原电池原理,明确原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键,注意不能根据金属的活动*强弱判断正负极,要根据失电子难易程度确定负极,为易错点。
知识点:电化学 胶体
题型:填空题
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